标准状况下,H2和CO的混合气体共8.96L,测得其质量为6.0g.试计算此混合气体中：
问题描述：
标准状况下,H2和CO的混合气体共8.96L,测得其质量为6.0g.试计算此混合气体中：
（1）H2和CO的物质的量分别是多少?
（2）标准状况下,H2和CO的体积分别是多少?
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答
设氢气和CO的物质的量分别为n（H2）和n（CO）,列方程组求
M（H2）*n（H2）+M（CO）*n（CO）=6.0g即2n(H2）+28n（CO）=6.0g；
22.4*n（H2）+22.4*n（CO）=8.96L.
解得n（H2）=0.2mol,n（CO）=0.2mol,
m（H2）=2g/mol*0.2mol=0.4g,V（H2）=22.4L/mol*0.2mol=4.48L,
同理可求m（CO）=28*0.2=5.6g,V（CO)=4.48L