气体摩尔体积的1.四克CO与16gO2组成的混合气体,在标准状况下的体积为多少升?1mol这种混合气体的质量是多少克?2.在标准状况下,4.48L的CO2和NH3混合物的质量为6.1g,求CO2和NH3的体积比.

1.
CO：4/28=2/14mol O2:16/32=0.5mol
总的物质的量：n=0.5+2/14=9/14mol
标况下的体积为（9/14）*22.4L
CO：O2=2/14：0.5=2：7
1mol这种混合气体中
CO:2/9mol
O2:7/9mol
质量是=2/9*28+7/5*32=2296/45
2.
4.48/22.4=0.2mol
M（CO2）=44 g/mol， M(NH3)=17 g/mol



设CO2有x mol ，NH3有ymol
得方程组x*44+y*17=6.1
x+y=0.2
得 x=y=0.1
所以x:y=1:1

1.
CO：4/28=2/14mol
O2:16/32=0.5mol
总的物质的量：n=0.5+2/14=9/14mol
标况下的体积=9/14*22.4L
CO：O2=2/14：0.5=2：7
1mol这种混合气体中
CO:2/9mol
O2:7/9mol
质量是=2/9*28+7/5*32=2296/45
2.
4.48/22.4=0.2mol
M（CO2）=44 ， M(NH3)=17
设CO2有x mol ，NH3有ymol
得方程组x*44+y*17=6.1
x+y=0.2
得 x=y=0.1
所以x:y=1:1

1、V=22.4*(4/28+16/32)=14.4 L

n=4/28+16/32=9/14 mol
所以,1mol的质量=(4+16)/(9/14)=280/9 克

2、
方法一：常规法
设CO2为x mol,NH3为y mol
x+y=4.48/22.4=0.2
44x+17y=6.1
解得,x=0.1 mol,y=0.1 mol
即,1：1

方法二：十字交叉法
混合气体的物质的量=4.48/22.4=0.2 mol
平均分子量=6.1/0.2=30.5
CO2 44 13.5
平均 30.5
NH3 17 13.5
即,13.5：13.5=1：1

(4/28+16/32)*22.4=14.4
(4+16)/(4/28+16/32)=31.11
6.1-4.48/22.4*44=8.8g 大于了6.1g 题意有误