小明同学在实验室测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应）,向装有6.25g石灰石样品的烧杯中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止（发生反应的化学方程式为：CaCo3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑）,共生成二氧化碳气体2.2g,试计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?

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• 向6g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸(HCl)至不再产生气泡为止（杂质不与酸反应）,共生成二氧化碳气体1.11L（二氧化碳气体密度1.977g/L）计算：1.该反应生成二氧化碳质量为____g（不用过程）2.该石灰石样品中碳酸钙（CaCO3)的质量分数为多少?（写出计算过程）
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