小明同学在实验室测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应）,向装有6.25g石灰石样品的烧杯中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止（发生反应的化学方程式为：CaCo3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑）,共生成二氧化碳气体2.

分类: 作业答案 • 2021-12-28 14:50:21

问题描述：

小明同学在实验室测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应）,向装有6.25g石灰石样品的烧杯中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止（发生反应的化学方程式为：CaCo3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑）,共生成二氧化碳气体2.2g,试计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?

答

CaCo3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 2.2
100:X=44:2.2
X=5g
质量分数为：5/6.25=80%