石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水）．充分分反应后经过滤、干燥、等操作，最后称量，得实验数据如下表： 稀盐酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加入5g剩余固体的质量3g2g1g1g（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？（2）生成二氧化碳的质量是多少？（3）计算稀盐酸中溶质的质量是多少？
问题描述：
石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水）．充分分反应后经过滤、干燥、等操作，最后称量，得实验数据如下表：
| 稀盐酸的用量 | 第一次加入5g | 第二次加入5g | 第三次加入5g | 第四次加入5g |
| 剩余固体的质量 | 3g | 2g | 1g | 1g |
（2）生成二氧化碳的质量是多少？
（3）计算稀盐酸中溶质的质量是多少？
答
（1）每加入5g稀盐酸可反应1g碳酸钙，而第四次加入稀盐酸所剩余固体质量却没减少，说明碳酸钙已完全反应，剩余固体为杂质；则
石灰石样品中碳酸钙的质量是4g-1g=3g；
（2） 设15g稀盐酸中的HCl质量为x，生成二氧化碳的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
3g x y
=100 3g
，73 x
=100 3g
44 y
x=2.19g，y=1.32g
（3）20g稀盐酸的溶质HCI质量为：2.19g×
=2.92g20g 15g
答案：（1）3g
（2）生成二氧化碳的质量是1.32g；
（3）盐酸中溶质的质量为2.92g；
答案解析：（1）由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水，因此第三次、第四次实验所剩余的固体即不发生反应也不溶于水的杂质固体的质量；
（2）根据反应的化学方程式，由参加反应的碳酸钙的质量计算盐酸完全反应时消耗的HCl的质量，然后计算该稀盐酸的质量分数；
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：本题主要考查学生分析图表数据，利用化学方程式进行计算的能力，题型简单注重基础知识的考查．