已知HA为弱酸,则0.1mol/l的HA和0.05mol/l的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中:2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-),为什么
问题描述:
已知HA为弱酸,则0.1mol/l的HA和0.05mol/l的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中:
2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-),为什么
答
因为质量守恒定律了
答
质子守恒
答
电荷守恒:[A-]+[OH-] = [H+]+[Na+]
物料守恒:[A-]+[HA]=2[Na+]
两个式子联立,消去Na+,得到2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)