已知HA为弱酸,则0.1mol/l的HA和0.05mol/l的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：
问题描述：
已知HA为弱酸,则0.1mol/l的HA和0.05mol/l的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：
2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-),为什么
答
电荷守恒：[A-]+[OH-] = [H+]+[Na+]
物料守恒：[A-]+[HA]=2[Na+]
两个式子联立,消去Na+,得到2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)