将0.2mol由Mg、Al组成的混合物用盐酸恰好完全溶解,放出标准状况下5.6L气体,然后再投入一定量Na2O2固体,若混合物与盐酸恰好完全反应,欲使最终所得沉淀为纯净物,则加入Na2O2固体的质量为多少?
问题描述：
将0.2mol由Mg、Al组成的混合物用盐酸恰好完全溶解,放出标准状况下5.6L气体,然后再投入一定量Na2O2固体,若
混合物与盐酸恰好完全反应,欲使最终所得沉淀为纯净物,则加入Na2O2固体的质量为多少?
答
设镁、铝各为X、Y摩尔
X+Y=0.2
22.4X+33.6y=5.6
X=Y=0.1
MgCl2---------Na2O2
0.1 0.1
AlCl3 ---------1.5NaO2
0.1 0.15
加入Na2O2固体的质量为78×（0.1+0.15）=19.5g
答
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑,
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑,
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑,
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl,
AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O.（欲使沉淀为纯净物,则Al3+必须转化为AlO2-进入溶液.）
设混合物中Mg为Xmol,Al为Ymol：
由上述前两个反应知产生H2为X+3/2Y=5.6÷22.4=0.25,且混合物总的物质的量为X+Y=0.2.解得：X=0.1,Y=0.1.
再根据后三个方程式得：需要Na2O2为X+2Y=0.3,质量为0.3mol×78g/mol=23.4g.