由0.1molAl2O3和0.05molNa2O2固体组成的混合物，加入足量水中，然后再向其中加入1mol/L的盐酸，当溶液中的铝元素恰好变为Al3+时，所加盐酸体积为（　　）A. 300mLB. 500mLC. 700mLD. 900mL

答

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，0.05molNa₂O₂固体会和水之间反应得到0.1mol的氢氧化钠，Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，0.1mol的氢氧化钠会和0.05mol的Al₂O₃反应生成0.1mol的偏铝酸钠，剩余氧化铝0.05mol，NaAlO₂+4HCl=NaCl+AlCl₃+2H₂O，0.1mol的偏铝酸钠消耗盐酸是0.4mol，Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，剩余氧化铝0.05mol还会消耗盐酸0.3mol，这样所有的铝元素全部转化为铝离子，所以消耗盐酸的物质的量是0.7mol，需要1mol/L的盐酸的体积是：

0.7mol

1mol/L

=0.7L=700mL．
故选C．
答案解析：过氧化钠可以和水之间反应生成氢氧化钠，氧化铝可以喝氢氧化钠反应得到偏铝酸钠溶液，加入过量的盐酸，会发生反应生成氯化钠、氯化铝，根据化学反应原理方程式结合数据进行计算即可．
考试点：镁、铝的重要化合物；离子方程式的有关计算．
知识点：本题考查学生过氧化钠的化学性质、金属铝及其化合物的性质，可以根据所学知识来回答，注意化学方程式的书写和记忆是解题关键，难度不大．