室温下,pH=a的FeCl3溶液和pH=b的K2CO3溶液中,由水电离的C（H+）相同,则a和b的关系是（ A.a=b B.a>b C.a+b=14 D.a
问题描述：
室温下,pH=a的FeCl3溶液和pH=b的K2CO3溶液中,由水电离的C（H+）相同,则a和b的关系是（
A.a=b B.a>b C.a+b=14 D.a
答
Fe3+ + 3H2O====Fe(OH)3 + 3H+
(CO3)2- + H2O ===HCO3- + OH-
HCO3- + H2O ===H2CO3 + OH-
H2O ==H+ + OH-
FeCl3中,H+来源于Fe3+的水解以及水的电离,OH-全部来源于水的电离.
pH=a,那么pOH=14-a=-logc（OH-）
K2CO3中,OH-来源于（CO3）2-的水解以及水的电离,而H+全部来源于水的电离.
pH=b=-logc（H+）
题目说,水电离的H+一样多,也就是说FeCl3中水电离的H+（OH-）跟K2CO3中水电离的H+一样多.那么,就有14-a=b
a+b=14