化学中r(Cl)表示什么

原子半径的周期性
原子半径在同一元素周期内从左到右递减,在同一族内从上到下递增.造成这种现在的部分原因是电子的分布不是完全*的.原子内部的电子按照电子层排列,每个电子层只能容纳固定数量的电子.[3]元素周期表的每个一新的周期和一个新的电子层对应,离原子核也越来越远.
原子核的电荷是另一个和原子半径相关的重要因素,随着原子序数Z的增加,原子核电荷增加.原子核的电荷是正的,吸引负电子.在一个元素周期内,原子核的电荷增加,而新增加的电子在同一层里,导致电子层的半径减小,从而影响到原子半径的减小.
遮蔽效应也是重要因素.内层电荷对外层电荷的排斥力,将外层电荷“向外推”.
原子半径的主要三个因素可以总结如下：
因素原理随……而增加倾向效果电子层量子力学－原子半径↑同一族的原子半径从上而下增加核电荷原子核质子对电荷的吸引力原子序数原子半径↓同一周期的原子半径从左而右减少遮蔽效应内层电荷对外层电荷的排斥力电子层数目原子半径↑减弱第二个因素你首先得知道元素周期表（化学课本上应该有）离子半径比较方法：1、核外电子排布不同（也就是电子层数不同），电子层数越大，半径越大。如氯离子大于钠离子2、核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小。如钠离子大于镁离子，硫离子大于氯离子同一元素的不同离子半径（都为正电荷或都为负电荷时）电子数越多，半径越大（也就是化合价越低半径越大）如铁原子大于二价铁大于三价铁，氯离子大于氯原子