初三化学的计算题、会的进下、5.6g铁恰好跟200g稀硫酸完全反应,求反应前硫酸溶液中溶质的质量分数和反应后所得硫酸亚铁溶液中溶质的质量分数.
问题描述：
初三化学的计算题、会的进下、
5.6g铁恰好跟200g稀硫酸完全反应,求反应前硫酸溶液中溶质的质量分数和反应后所得硫酸亚铁溶液中溶质的质量分数.
答
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56 98 152 25.6g X y z56/98=5.6g/X所以X=9.8g所以硫酸的质量分数=9.8g/200g×100％=4.9％ 56/5.6g=152/y y=15.2g56/5.6g=2/z z=0.2g所得溶液质量为：5.6g+200g-0.2g=205.4g质量分数为：15.2g/20...