1.铜锌合金0.25mol加入硝酸后生成一氧化氮和二氧化氮的混合气体共4.48L求一氧化氮和二氧化氮的体积比!

问题描述:

1.铜锌合金0.25mol加入硝酸后生成一氧化氮和二氧化氮的混合气体共4.48L求一氧化氮和二氧化氮的体积比!
2.16g金属混合物和足量的盐酸反应生成11.2L的氢气,则这两种金属是( )
A.Fe Al B.Mg Al C.Mg Fe D.Fe Cu

1、NO:NO2=3:1铜锌氧化都是成正二价,所以他们一共失去电子0.5molNO,NO2得到电子被还原,利用化合价的知识可以知道1molNO得到3mol电子1molNO2得到1mol电子,不妨设NO的物质量为Xmol,NO2为Ymol,则由电子得失守恒可得:3X+...