1,怎样比较电离程度和水解程度大小 2,醋酸溶液加水稀释后为什么n(H+)增大而c（H+)减小,c(OH-)增大
问题描述：
1,怎样比较电离程度和水解程度大小 2,醋酸溶液加水稀释后为什么n(H+)增大而c（H+)减小,c(OH-)增大
答
对于第一个问题 记住2个规律
（1）弱酸的酸式根在水中既可电离又可水解,若电离程度大于水解程度则显酸性(HSO3-、H2PO4-和HC2O4-),若水解程度大于电离程度则显碱性(除HSO3-、H2PO4-和HC2O4-外的酸式根)
（2）弱酸(碱)与其相应的盐等物质的量浓度混合的酸碱性判断规律：
A.一般说来,等浓度混合时,都是酸(或)碱的电离强于弱酸根(或弱碱阳离子)的水解.如等浓度的
CH3COOH和CH3COONa混合、等浓度的NH3·H2O和NH4Cl混合都是这种情况.
B.HCN和NaCN等浓度混合时,CN-的水解强于HCN的电离.
对于第二个问题
醋酸加水稀释 根据我们学的规律 越稀越电离 所以醋酸的电离程度增大 溶液中H+的物质的量增大 但是因为溶液体积也在增加 而且体积增加占主导 所以溶液中H+的浓度反而减小（越稀释 溶液酸性越小 当然H+的浓度越小）