将PH=2与PH=5的两种浓度盐酸等体积混合 则混合后溶液PH=（）A 3.5B 3C 7D 2.3简述理由
问题描述：
将PH=2与PH=5的两种浓度盐酸等体积混合 则混合后溶液PH=（）
A 3.5
B 3
C 7
D 2.3
简述理由
答
盐酸是强酸,它的水溶液中没有电离平衡的存在,因此混合的时候不必考虑电离平衡移动的问题.再者,水所电离的氢相比于盐酸来说是可以忽略不计的!
由此,可以计算出混合前溶液的浓度为0.01和0.00001mol/L.由于是等体积混合,所以混合后的氢离子浓度为（0.01+0.00001）/2
pH=-lg（0.01+0.00001）/2
这里我们应该用到一个有效取舍：即0.01+0.00001约等于0.01.高中阶段我们这样说：当两个浓度相差100倍或其以上时,较小的数可以被舍去.
这样以来,pH=-lg0.01/2=-lg0.01+lg2=2+0.3=2.3
请这位同学记住,lg2=0.3