ph=9的naoh与ph=9的ch3coona由水电离出的oh-为什么分别为10^-9和10^-5?前一个是因为溶液中oh-有10^-5所以水电离的h+=oh-=10^-9吗?那后一个怎么解释呢?老是上课讲的我完全听不懂啊,什么h+因ch3coo-水解被消耗,
问题描述：
ph=9的naoh与ph=9的ch3coona由水电离出的oh-为什么分别为10^-9和10^-5?
前一个是因为溶液中oh-有10^-5所以水电离的h+=oh-=10^-9吗?
那后一个怎么解释呢?
老是上课讲的我完全听不懂啊,什么h+因ch3coo-水解被消耗,
答
ph=9的NaOH: 其中H离子浓度为10^-9，来自于水的电离，所以OH为10^-9 。
ph=9的CH3COONa：其中10^-9的H离子来自CH3COOH的水解，水解同时产生了10^-9 OH，为了维持平衡，水自身有电离出10^－5的H 和OH,所以这时水电离的是：OH为10^-9 。
答
后一个更简单呀,因为醋酸钠不能电离出氢离子和氢氧根离子,溶液中氢氧根离子浓度为10^-5,全部由水电离产生的呀.