一条表面已氧化成mgo的镁带,质量为2.8g，与盐酸完全反应，产生2.24L的氢气，若把反应后的溶液用水稀释成500ML，其中Mg^2+离子的物质的量的浓度是多少？

分类: 作业答案 • 2022-08-08 17:00:36

问题描述：

答

产生2.24L的氢气.....得Mg有0.1mol
接着用2.8g-m(Mg)=0.4g即MgO有0.01mol
再共0.11mol则..有0.22mol/L

答

??????怎么什么都没有

答

Mg+2HCL=MgCl2+H2 所以Mg质量是2.4g 所以MgO 0.4g 所以总的 Mg离子是0.11mol 所以 c=0.11/0.5=0.22mol/l

答

0.22MOL/L