一条表面已氧化成mgo的镁带,质量为2.8g，与盐酸完全反应，产生2.24L的氢气，若把反应后的溶液用水稀释成500ML，其中Mg^2+离子的物质的量的浓度是多少？
问题描述：
一条表面已氧化成mgo的镁带,质量为2.8g，与盐酸完全反应，产生2.24L的氢气，若把反应后的溶液用水稀释成500ML，其中Mg^2+离子的物质的量的浓度是多少？
答
Mg+2HCL=MgCl2+H2 所以Mg质量是2.4g 所以MgO 0.4g 所以总的 Mg离子是0.11mol 所以 c=0.11/0.5=0.22mol/l