一条表面已氧化成MgO的镁带,质量为2.8g,与稀盐酸完全反应,产生2.24L（标准状况）的氢气,若把反应后的溶液用水稀释成500mL溶液,其中Mg2+离子的物质的量浓度是多少?
问题描述：
一条表面已氧化成MgO的镁带,质量为2.8g,与稀盐酸完全反应,产生2.24L（标准状况）的氢气,若把反应后的溶液用水稀释成500mL溶液,其中Mg2+离子的物质的量浓度是多少?
将8.7g二氧化锰加入100mL12mol/L的浓盐酸中,在加热情况下进行反应,试计算：（1）标准状况下最多能生成多少升氯气（2）有多少摩HCl被氧化?（3）若将反应后的溶液稀释至500mL,求Cl-离子的物质的量浓度
答
(壹)H2来源只有一个即Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ nH2=2.24/22.4=0.1mol0.1mol 0.1molMg=nM=2.4g MgO=0.4g MgO+2HCl=MgCl2+H2O0.01mol 0.01mol所以MgCl2总量为0.11mol n（b）=0.11/0.5=0.22mol/L (1) nMnO2=8.7/87=0.1mol nH...