25℃时,浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( )A. 均存在电离平衡和水解平衡B. 存在的粒子种类相同C. c(OH-)前者大于后者D. 分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32-)均增大
问题描述:
25℃时,浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( )
A. 均存在电离平衡和水解平衡
B. 存在的粒子种类相同
C. c(OH-)前者大于后者
D. 分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32-)均增大
答
A、Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡,NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡,故A正确;
B、NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为:碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子,存在的粒子种类相同,故B正确;
C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根,二者水解均显碱性,跟据水解规律:谁强显谁性,所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度,故C错误;
D、分别加入NaOH固体,恢复到原温度,碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水,氢氧根对它们的水解均起到抑制作用,所以c(CO32-)均增大,故D正确.
故选:C.
答案解析:A、任何溶液中均存在水的电离平衡,在水溶液中碳酸氢根存在电离平衡和水解平衡;
B、根据溶液中存在的微粒来回答;
C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根,水解规律:谁强显谁性;
D、碳酸氢根和氢氧根在溶液中不共存.
考试点:盐类水解的应用.
知识点:本题考查学生盐的水解的应用,可以根据所学知识进行回答,难度不大.