25 ℃时,浓度均为0．2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断正确的是 我就问一下,：分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32-)前者增大后者减小是错的,应该是均增大.是不是因为加入了氢氧化钠 碳酸氢钠中钠离子增加,又为了达到平衡,化学平衡方向正移?所以c(CO32-)增大?碳酸钠同理?
问题描述：
25 ℃时,浓度均为0．2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断正确的是 我就问一下,：分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32-)前者增大后者减小是错的,应该是均增大.是不是因为加入了氢氧化钠 碳酸氢钠中钠离子增加,又为了达到平衡,化学平衡方向正移?所以c(CO32-)增大?碳酸钠同理?
答
对于NaHCO3
CO32- + H2O（可逆符号）HCO3- + OH-
HCO3- + H2O（可逆符号）CO2 + OH-
加入的氢氧化钠电离出氢氧根离子抑制HCO3-水解并使它向CO32-转化所以浓度增大
对于Na2CO3
是因为加入的氢氧化钠电离出氢氧根离子抑制了碳酸根离子的水解,所以碳酸根浓度与原来相比增大