在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.15mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（NO3-）为（ ）A. 0.05 mol/LB. 0.20 mol/LC. 0.30 mol/LD. 0.40 mol/L
问题描述：
在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.15mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（NO3-）为（ ）
A. 0.05 mol/L
B. 0.20 mol/L
C. 0.30 mol/L
D. 0.40 mol/L
答
溶液呈电中性，溶液中c（K+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+c（NO3-），
则：0.1mol/L+2×0.15mol/L=0.2mol/L+c（NO3-），
解得c（NO3-）=0.2mol/L，
故选B．
答案解析：溶液呈电中性，溶液中c（K+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+c（NO3-），据此计算．
考试点：物质的量浓度的相关计算；电解质在水溶液中的电离．
知识点：本题考查物质的量浓度计算，难度不大，注意电解混合溶液中离子浓度计算经常要用电荷守恒解答．