在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（NO3-）为（ ）A. 0.15mol/LB. 0.20mol/LC. 0.25mol/LD. 0.40mol/L
问题描述：
在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（NO3-）为（ ）
A. 0.15mol/L
B. 0.20mol/L
C. 0.25mol/L
D. 0.40mol/L
答
KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，设c（NO3-）为x，由电荷守恒可知，0.1mol/L×1+0.25mol/L×2=0.2mol/L×1+x×1，解得x=0.40mol/L，故选D．...
答案解析：根据溶液不显电性，则阳离子的电荷总数等于阴离子的电荷总数，以此来解答．
考试点：物质的量浓度的相关计算．
知识点：本题考查离子浓度的计算，明确电荷守恒是解答本题的关键，题目难度不大．