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在KCl,MgCl2,Mg(NO3)2形成的混合溶液中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.2mol/L,则c(NO3)为多少?

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:27:41
问题描述：

在KCl,MgCl2,Mg(NO3)2形成的混合溶液中,
c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.2mol/L,则c(NO3)为多少?

答

c(K+)=0.1mol/L,c(Cl-)=0.2mol/L,所以MgCl2为90.2-0.1)/2=0.05mol
又因为c(Mg2+)=0.25mol/L，所以Mg(NO3)2为0.25－0.05＝0.2mol
则c(NO3)为0.2*2=0.4mol

答

电荷守恒
=1*0.1+2*0.25-2*0.2=0.2

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