某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁.现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为百分之20),与足量的废铁屑起反应,可生产FeSO4的质量是多少?

问题描述:

某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁.现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为百分之20),与足量的
废铁屑起反应,可生产FeSO4的质量是多少?

Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
98 152
9.8t*20% x
98/152=9.8t*20%/x
x=3.04t
可生产FeSO4的质量是 3.04t