某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁.现有废硫酸9.8t（硫酸的质量分数为20%）,与足量的废铁屑起反应,克生产硫酸亚铁的质量是多少
问题描述：
某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁.现有废硫酸9.8t（硫酸的质量分数为20%）,与足量的废铁屑起反应,克生产硫酸亚铁的质量是多少
老师还加了一个问 ：所得的质量分数为多少
答
9.8t*0.2=1.96t
H2SO4-----FeSO4------Fe -------------H2
98t 152t 56t2t
1.96t3.04t1.12t0.04t
3.04t/9.8t+1.12t-0.04t=0.307怎么看不懂哦H2SO4+Fe==FeSO4+H298t56t152t 2t1.96t 1.12t 3.04t 0.04t先求 H2SO4质量,可求出FeSO4质量,求质量分数要减少放出H2的质量