把铝、铁混合物1.1g溶于200mL 5mol•L-1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol•L-1（溶液体积变化忽略不计）．求：（1）反应中消耗HCl的物质的量．（2）该混合物中铝、铁的物质的量．
问题描述：
把铝、铁混合物1.1g溶于200mL 5mol•L-1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol•L-1（溶液体积变化忽略不计）．求：
（1）反应中消耗HCl的物质的量．
（2）该混合物中铝、铁的物质的量．
答
（1）消耗HCl的物质的量为0.2 L×5mol•L-1-0.2 L×4.6 mol•L-1=0.08mol，
答：反应中消耗HCl的物质的量为0.08mol；
（2）设Al、Fe的物质的量分别为x、y
由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
则Al～3HCl Fe～2HCl
x 3x y 2y
，
27x+56y＝1.1 3x+2y＝0.08
解得x=0.02mol、y=0.01mol，
答：该混合物中铝、铁的物质的量分别为0.02mol、0.01mol．
答案解析：（1）利用n=cV，根据反应前HCl的物质的量减去反应后溶液中HCl的物质的量来计算；
（2）根据金属的质量之和为1.1g及反应中消耗的HCl来列式计算即可．
考试点：化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．
知识点：本题考查学生利用金属与酸的反应来进行的简单计算，明确金属与酸反应的化学方程式是解答的关键，并学会利用质量关系、消耗的酸来列式计算即可解答．