向Fe2O3固体粉末中加入200ml3mol/L的盐酸,固体粉末恰好完全溶解.向所得溶液中加入一定量铁粉,此时向溶液滴加KSCN溶液,无明显现象.试计算：（1）Fe2O3的物质的量是多少?（2）加入铁粉的质量至少为多少?

1.先配平化学方程式：
Fe2O3 + 6 HCl --> 2 FeCl3 + 3 H2O
Fe2O3 = 200/1000*3/6 = 0.1 mol 所以Fe2O3的物质的量是0.1 mol
2.
2 FeCl3 + Fe --> 3 FeCl2
Fe2O3的物质的量是0.1 mol, 所以FeCl3的物质的量是0.2 mol
所以加入Fe的物质的量 = FeCl3 / 2 = 0.1 mol
铁粉质量 = 0.1 * 56 = 5.6克

(1)0.2*3=0.6mol
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
1 6 2
x 0.6 y
x=0.1mol y=0.2mol
Fe2O3的物质的量是0.1mol
(2)此时向溶液滴加KSCN溶液，无明显现象
所以溶液不含3价Fe离子
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2 1
0.2 z
z=0.1mol
0.1*56=5.6g
加入铁粉的质量至少为5.6g

1、Fe2O3 + 6HCl = FeCl3 + 3H2O1 6x 200 * 3 / 1000解出x = n(Fe2O3) = 0.1mol2、加KSCN溶液,无明显现象,说明无Fe3+存在,已经全部转化为Fe2+2Fe3+ + Fe = 3Fe2+2 10.1 * 2 x解出 x = n(Fe) = 0.1mol则加入铁粉至少 ...

(1)Fe2o3 0.1 mol 化学方程式 恰好溶解 1:6 0.1:0.6
(2)Fe 0.1mol 化学方程式 KSCN无现象 无Fe3+ 2：1 0.2：0.1
5.6g