（急,在线等）向FeO3固体粉末中加入200ml、3mol/L的盐酸,固体粉末恰好完全溶解.向所得溶液中加入一量的铁粉,此时向溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象.试计算；（1）FeO3的物质的量是多少?（2）加入铁粉的质量至少为多少?额.不好意思.是Fe2O3.

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:54:20

问题描述：

（急,在线等）向FeO3固体粉末中加入200ml、3mol/L的盐酸,固体粉末恰好完全溶解.向所得溶液中加入一
量的铁粉,此时向溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象.试计算；
（1）FeO3的物质的量是多少?
（2）加入铁粉的质量至少为多少?
额.不好意思.是Fe2O3.

答

是Fe2O3吧根据盐酸量的来求氧化铁.盐酸为0.6mol Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+3H2O因此氧化铁为0.1mol 向溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象,说明溶液中不存在铁离子了 .2Fe3+ + Fe =3Fe2+ 根据铁离子量0.2mol,可求出需要0.1mol...