用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定的结果偏低,其原因可能是 A、配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质 B、滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确 C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D、滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 麻烦解释下,
问题描述：
用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定的结果偏低,其原因可能是 A、配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质 B、滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确 C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D、滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 麻烦解释下,
答
测定结果偏低就是说实际的盐酸浓度要大于测定的浓度即实际OH-浓度大于测定浓度 A、KOH的式量大于NaOH是实际含有的OH-大于测量使用数据。所以A正确 B、滴定管的滴定是大刻度在上，俯视读数，根据滴定管使用原理，实际含有的OH-大于测量数据。所以B也正确 C、盐酸润洗结果偏高 D、滴定管的设计本身就考虑到了滴定管内的残留，与量筒一样已经考虑了误差，但要看悬挂的程度，其实算不算结果差距不大，单纯是为了出试题的话，我认为D应该是不变的
答
注意滴定管的刻度上面的刻度从上而下：从0依次增大 实际用量= 看到的刻度-初始刻度 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度 “ 看到的刻度”减小,“实际用量”减小 测定的结果偏低