实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（　　）A. 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B. 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C. 锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度D. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

答

A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

可知c（标准）偏大，故A错误；
B、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

可知c（标准）偏大，故B错误；
C、滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

可知c（标准）偏小，故C正确；
D、盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次，待测液的物质的量偏大，造成V（标准）增大，根据根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

可知c（标准）偏大，故D错误；
故选C．
答案解析：根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．
考试点：中和滴定．
知识点：本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，难度不大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析即可完成．