高一化学题.向50ml未知浓度的H2SO4溶液中加入一定质量浓度为20.8%的BaCl2溶液,充分反应后硫酸有剩余...向50ml未知浓度的H2SO4溶液中加入一定质量浓度为20.8%的BaCl2溶液,充分反应后硫酸有剩余,再向溶液中滴加20克20%的NaOH溶液恰好完全反应,则原硫酸溶液物质的量浓度是A.1mol/L B.1.4mol/L C.0.05mol/L D.无法计算答案是A 求详解.
问题描述:
高一化学题.向50ml未知浓度的H2SO4溶液中加入一定质量浓度为20.8%的BaCl2溶液,充分反应后硫酸有剩余...
向50ml未知浓度的H2SO4溶液中加入一定质量浓度为20.8%的BaCl2溶液,充分反应后硫酸有剩余,再向溶液中滴加20克20%的NaOH溶液恰好完全反应,则原硫酸溶液物质的量浓度是
A.1mol/L B.1.4mol/L C.0.05mol/L D.无法计算
答案是A 求详解.
答
根据中和反应 n(H+)=n(OH-) ,
所以 n(H2SO4)= 1/2 n(H+)= 1/2n(OH-)=1/2n(NaOH)=0.05mol
c(H2SO4) = 0.05/0.05mol/L
故选A