1、用氢气还原氧化铜,要得到铜1.6g,需要氧化铜多少g?2、12.25g氯酸钾和3g二氧化锰混合加热完全反应后生成多少g氧气?反应后剩余固体多少g?
问题描述：
1、用氢气还原氧化铜,要得到铜1.6g,需要氧化铜多少g?
2、12.25g氯酸钾和3g二氧化锰混合加热完全反应后生成多少g氧气?反应后剩余固体多少g?
答
CUO--CU
要得到CU1.6克那么推出CU的物质的量是0.025摩尔于是推出氧化铜的物质的量也是这么多（懂得把？元素守恒）。于是得出答案是2克
对于第二个反应式2KCLO3=2KCL+3O2 二氧化锰是催化剂不管它
由KCLO3的质量推出其物质的量0.1摩尔 由反应式知KCLO3与产生的O2物质的量比是2：3 推出生成氧气的物质的量是0.15摩尔 质量就为4.8克
而原反应式中只有氧元素以气体形式离开！所以剩下的质量就是12.25+3-4.8=10.45克
答
1.2g
2.4.8g 10.45g
答
1)H2+CuO=Cu+H2O
80 64
X 1.6g
得：x=2g
2)2KCLO3--2KCL+3O2
245 149 96
12.25 Y x
x=4.8 Y=7.45
二氧化锰是催化剂,所以不参加反应,所以反应后剩余固体为Y+3g=7.45+3=10.45g
答
1、设氧化铜xg。80（氧化铜的相对分子质量）c1.6g=64(Cu的相对分子质)*x 第二题，设固体（kcl）质量yg，气体（o2）xg。245(kclo3的相对分子质)*y=149(kcl的相对分子质)12.25g 96(O2的相对分子质)*12.25g=245(kclo3的相对分子质)*x