0.2mol/L的HCl溶液,加入等体积2.0mol/LHAc溶液,溶液pH是多少?
问题描述：
0.2mol/L的HCl溶液,加入等体积2.0mol/LHAc溶液,溶液pH是多少?
答
(0.2mol/L*1L+2mol/L*1L)/2L=1.1mol/L
PH=-lg1.1
答
(0.2mol/L*1L+2*2mol/L*1L)/2L=2.1mol/L
PH=-lg2.1
答
LS的回答不对的,这里HAc是弱电解质,不完全电离,所以氢离子浓度肯定小于1.1mol/L这个题我觉得应该用电离平衡的思想解,首先,混合后的溶液中,有HCl 0.1mol/L HAc 1mol/L然后用三段式HAc=（可逆）Ac-+H+1-x x x+0.1这是...