在一定体积PH=1的HCL与HNO3的混合溶液中逐滴加入Cmol\L的AgNO3溶液－－
问题描述：
在一定体积PH=1的HCL与HNO3的混合溶液中逐滴加入Cmol\L的AgNO3溶液－－
当溶液中的氯离子恰好完全沉淀时,PH＝2,若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和,则原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度是多少
答
反应后溶液中只存在HNO3,[H+]=[NO3-]=10^-2=0.01 mol/L
反应前[H+]=0.1 mol/L,说明反应后溶液体积是反应前的10倍,加入的硝酸银溶液体积是混合酸的9倍
所以有([NO3-]+9C)/10=0.01
[NO3-]=0.1-9C