j将6g铁粉加入200mL硫酸铁和硫酸铜的混合溶液,充分反应得到200mL0.5mol/L硫酸亚铁和5.2g固体沉淀物1.反应后生成铜的质量是多少?2.原硫酸铁溶液的物质的量溶度是多少?
问题描述：
j将6g铁粉加入200mL硫酸铁和硫酸铜的混合溶液,充分反应得到200mL0.5mol/L硫酸亚铁和5.2g固体沉淀物
1.反应后生成铜的质量是多少?
2.原硫酸铁溶液的物质的量溶度是多少?
答
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
1 1 3
a b 0.5*0.2
A=1/30MOL
B=1/30(MOL)/0.2(L)=1/6(MOL/L)
Fe+GuSO4=FeSO4+Gu
56 64 8
C 5.2-(6-56*1/30MOL)
C=4.8克
答
铜的质量应该是2.56克,硫酸铁的量溶度为0.1mol/L.楼上的那种算法是不对的铁的质量是6克,大于0.1摩尔.又是充分反应,可以断定这个过程中铁是过量的（200毫升0.5摩尔的硫酸亚铁,铁元素总共才0.1摩尔）假设铁全是和硫酸...