向50mL浓度为18.4mol·L-1的浓硫酸中加入过量的锌使H2SO4全部反应,生成标准状况下的气体16.8L.计算：1.反应中消耗的锌的质量；2.反应中生成的氢气的物质的量.
问题描述：
向50mL浓度为18.4mol·L-1的浓硫酸中加入过量的锌使H2SO4全部反应,生成
标准状况下的气体16.8L.计算：
1.反应中消耗的锌的质量；
2.反应中生成的氢气的物质的量.
答
n(气体)=0.75mol
设n（SO2）=Xmol n（H2）=Ymol
X+Y=0.75
2X+Y=0.92
X=0.17 Y=0.58
n（Zn）=0.75mol
m（Zn）=48.75g
n（H2）=0.58mol
答
n（H2）=V（H2）/Vm=16.8L/22.4L/mol=0.75mol
m（H2）=n(H2)*M(H2)=0.75mol*2g/mol=1.5g
设消耗锌的质量为xg
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 1.5g
65/2=x/1.5
x=48.75g
答 消耗锌的质量为48.75g
生成氢气0.75mol
P.S没用到硫酸的数据也可以算啊
答
Zn+2H2SO4==ZnSO4+SO2↑+2H2O,Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑设生成二氧化硫X摩尔,氢气Y摩尔,则硫酸一共是（2X+Y）摩尔,消耗金属锌（X+Y）摩尔.标准状况下的气体16.8L是0.75摩尔X+Y=0.752X+Y=18.4*0.05=0.92X=0.17（摩尔）,Y=...