若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（ ）A. 10：1B. 5：1C. 1：1D. 1：10
问题描述：
若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（ ）
A. 10：1
B. 5：1
C. 1：1
D. 1：10
答
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，所以硫酸与氢氧化钠量的比是1：2；设硫酸的物质的量浓度为c，体积为V，氢氧化钠溶液浓度为10-3mol/l，体积为10V，则硫酸与氢氧化钠量的比=cV10V×10−3=1：2，解得c=5×10-3mol/l，则二者...
答案解析：根据强酸和强碱完全反应时，强酸和强碱的物质的量之间的关系进行计算．
考试点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
知识点：本题考查学生强酸和强碱混合后有关溶液的PH值、浓度、体积等的计算问题，解题的关键是找好强酸和强碱之间的量的关系，然后列等式进行计算．