若一体积的硫酸恰好与十体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应,则二者的物质的量浓度之比为多少?

按题目提供的条件
设：硫酸的物质量浓度c(H2SO4)=Xmol/L ，
则其氢离子的物质量浓度c(H+)=2Xmol/L 。
碱液的 p[OH-]=14-11=3 ，则c(OH-)=10^-3mol/L 。
中和时：
2X=10*10^-3
X=(10*10^-3)/2
=5*10^-3 (mol/L)
硫酸溶液浓度摩尔数比氢氧化钠溶液浓度摩尔数：
(5*10^-3)/(10^-3)
=5/1=5:1 。

H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
1 2
(CV)H2SO4 (CV)NaOH
2(CV)H2SO4 = (CV)NaOH
C(H2SO4) /C(NaOH)=V(H2SO4) /2V(NaOH)=10/2=5:1

由氢氧化钠和硫酸反应的化学式 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O可知,1molH2SO4可以与2molNaOH反应,则由题可知1体积硫酸可以与2体积相同浓度的氢氧化钠反应,但是题目中能与10体积氢氧化钠反应,则氢氧化钠物质的量浓度是硫酸物质的量浓度的1/5
所以二者物质的量浓度比为5∶1