把PH=1的盐酸分成2份,一份加水,另一份加同物质的量浓度适量NaOH溶液,PH都升高了1,求水与NaOH溶液的体积比
问题描述：
把PH=1的盐酸分成2份,一份加水,另一份加同物质的量浓度适量NaOH溶液,PH都升高了1,求水与NaOH溶液的体积比
答
PH=1的盐酸有CH+时0.1mol/L
PH=2时，CH+=0.01mol/L
所以设原有盐酸1L
那么加水就是（0.1*1）/（1+X）=0.01
解得X=9L
如果是NaOH的话，需要OH-ymol，氢氧化钠体积是10yL
所以（0.1-y）（1+10y）=0.01
所以解得y=（3√10）/100 所以10y=（3√10）/10
所以X/y=3√10
答
11：1
答
PH=1即C（H+）=0.1
PH=2即 C（H+）=0.01
设盐酸体积为1,加水体积为X,加碱体积为Y
加水时0.1*1=0.01*(1+X),X=9
加碱时(0.1*1-0.1*Y)/(1+Y)=0.01,Y=9/11
水与NaOH溶液的体积比=11：1