NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液 Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液能发生离子反应,但不会产生沉淀的是（ ）A.澄清石灰水中通入CO2B.NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液C.Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液D.氯化钠溶液中加硝酸银溶液并写出方程式

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• 1)镁、铝、铜的合金共10g溶解在过量的盐酸中,产生标况下的氢气5.6L.过滤后在滤液中加入过量的NaOH溶液得白色沉淀5.8g求合金中各金属的质量分数.2）Al(OH)3、MgCO3、NaHCO3的混合物共32.4g加入过量HCl生成标况下的气体4.48L,继续向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,生成5.8g白色沉淀,试计算该混合物中各物质的质量.3）进行铝热反应时可用Fe3O4代替Fe2O3,产生同样的物质.试写出该反应的化学反应方程式,并加以配平.19．（20分）将3mol/l NaOH溶液滴入到25ml 一定浓度的AlCl3溶液中.下图是整个过程的数学分析曲线.其中横轴表示加入OH-的物质的量,纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀的物质的量.椐图示回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是：.B点表示的意义是：.（2）当C点从O点向A点运动时,表示随OH-的不断加入,沉淀量逐渐 .OA曲线表示的离子反应是：,由此可得A点的坐标为 ；当C点从A点向B点运动时,表示：.AB曲线表示的离子反应为：
• 某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、AlO2-、SO32-、SO42-、C1-、NO2-中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol•L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：①X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生则下列说法中正确的是（　　）A. 无法确定沉淀C的成分B. 无法确定原溶液中是否含有Cl-、A13+C. 溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe2+、NH4+、H+D. 原溶液中存在Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-
• 有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-．现做以下实验：（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；（2）在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；（3）向混合溶液中滴入Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生．再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色．试根据以上实验现象判断：这包白色粉末一定含有的离子是______；一定不含有的离子是______；并写出参加反应的离子方程式是：______．
• 检验烧碱（NaOH）中是否混有纯碱（Na2CO3），以下方法可行的是（　　）A. 加热后观察是否有气体产生B. 溶于水后滴加稀氯化钙溶液观察是否有沉淀产生C. 溶于水后检验溶液是否显碱性D. 溶于水后通入CO2观察是否有NaHCO3产生
• 1.下列物质属于化合物的是A.澄清的石灰水B.氧化铜C.硫D.硝酸银溶液2.下列物质属于纯净物的是A.天然气B.碳酸铜C.碘酒D.空气3.有下列物质:1.二氧化硫2.氧气3.海水4.空气5.高锰酸钾6、铝丝7、液态氢8.粗盐.其中含有氧分子的是 属于混合物的是 属于化合物的是 属于非金属单质的是 属于金属单质的是 属于氧化物的是 4.在镁带、盐酸、纯水三种物质中,属于化合物的是 属于单质 5.写出下列变化的文字表达式,并在每种物质的名称下面写上相应的化学式1.在试管中加入少量生石灰,在滴加少量蒸馏水2.向澄清石灰水中通入少量二氧化碳
• 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A. 氯水中：c（Cl2）=2c（ClO-）+2c（Cl-）+2c（HClO）B. Na2CO3溶液：c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2 c（H2CO3）C. 等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）D. 室温下，向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
• 下列实验能达到预期目的的是A．检验溶液中是否含有CO32－：滴加稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水B．从含I—的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3％的H2O2溶液,再用酒精萃取C．检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后,再加入新制的Cu(OH)2,加热至沸腾D．除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH) 2：加入足量的MgCl2溶液,充分反应后过滤洗涤
• 化学离子方程式书写.注意过量与少量1.硫代硫酸钠溶液中加入稀HCL2.已知NaBiO3是黄色,微溶于水的固体,Bi3+为无色,将NaBiO3固体加入MnSO4和H2SO4混合溶液中,加热,得紫色的混合溶液,试写出该反应的离子方程式.3.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液（1）当SO4 2- 完全沉淀时的离子方程式（2）当沉淀物质的量最大时的反应的离子方程式（3）当沉淀的质量最大时的离子方程式4.向硝酸银当众滴加氨水,溶液先变浑浊,后有变澄清5.向NAOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH-恰好完全反应时的离子方程式（ ） 继续滴加碳酸氢钙溶液时发生反应的离子方程式（　）6.等体积等物质的量浓度的NAHCO3溶液和BA(OH)2溶液混合7.硫酸溶液中加入氢氧化钡8.石灰水和过量的氟化氢9.醋酸铵和盐酸10.氢氧化钡和碳酸氢镁11.次氯酸钠溶液中通入过量二氧化碳12.偏铝酸钠和过量盐酸13.过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中14.澄清石灰水和少量小苏打溶液混合15.氯化铁溶液中通入硫化氢气体16.碳酸氢铵溶液
• 某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验．请完成填空．[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10mol•L-1NaOH溶液（足量）的锥形瓶里．（1）从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色黑体．（2）开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）是______．（3）写出所形成原电池负极的电极反应式：______．（4）欲利用此反应测定合金中铝的金属，理论上还应该测定哪些数据？请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据．方法 需测定的数据① 测定产生的H2的体积② ______[实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1mol•L-1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在．写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式：______．[实验三]取实验二的锥形瓶里的溶液10mL，向其中商加a mLC1mol•L-1NaOH之后，改成滴加C2mo
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• 1.形容注意力集中的成语2.形容人工作勤奋刻苦的成语3.以“日”字开头的成语
• Some animals can live in water.They can live on land,too同义句