某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验．请完成填空．[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10mol•L-1NaOH溶液（足量）的锥形瓶里．（1）从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色黑体．（2）开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）是______．（3）写出所形成原电池负极的电极反应式：______．（4）欲利用此反应测定合金中铝的金属，理论上还应该测定哪些数据？请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据．方法 需测定的数据① 测定产生的H2的体积② ______[实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1mol•L-1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在．写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式：______．[实验三]取实验二的锥形瓶里的溶液10mL，向其中商加a mLC1mol•L-1NaOH之后，改成滴加C2mo

[实验一]（2）开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）镁铝合金在空气中被氧气氧化生成氧化铝和氧化镁，与酸反应开始生成气体速率慢；故答案为：合金表面有氧化膜；（3）铝和镁在氢氧化钠溶液中形...
答案解析：[实验一]
（2）镁铝合金在空气中被氧气氧化生成氧化铝和氧化镁，与酸反应开始生成气体速率慢；
（3）依据铝和镁在氢氧化钠溶液中形成原电池，铝做负极在氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠；
（4）测定铝的含量，利用铝和氢氧化钠溶液反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，需要称量剩余镁的质量或测定反应消耗或剩余的NaOH的量或测定生成的NaAlO₂的量；
[实验二]实验一中溶液中偏铝酸根离子和过量氢离子反应生成铝离子，镁和盐酸反应生成氯化镁；
[实验三]（1）分析图象和实验操作分析判断可知AB段是氢氧化铝沉淀溶解，CD装置是偏铝酸根离子和加入酸反应生成氢氧化铝沉淀，据此计算分析；
（2）依据图象分析在BC段的意义是加入的氢氧化钠溶液和加入盐酸溶液体积之和，依据酸碱反应定量关系，酸碱溶液浓度关系计算得到氢氧化钠溶液体积；
考试点：探究物质的组成或测量物质的含量；镁的化学性质；铝的化学性质．
知识点：本题考查了实验探究物质组成和性质的实验设计，现象判断，图象的分析计算应用，物质性质和反应过程分析是解题关键，题目难度中等．