有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-．现做以下实验：（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；（2）在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；（3）向混合溶液中滴入Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生．再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色．试根据以上实验现象判断：这包白色粉末一定含有的离子是______；一定不含有的离子是______；并写出参加反应的离子方程式是：______．

（1）固体全部溶解，无色透明溶液溶液中一定不存在有色离子，所以溶液中一定不存在Fe³⁺、Cu²⁺；
（2）混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象，说明溶液中一定不存在Mg²⁺、NH₄⁺；
（3）滴入Ba（NO₃）₂溶液，无沉淀产生，溶液中一定不存在SO₄^2-；再滴入AgNO₃溶液生成白色沉淀，说明溶液中存在Cl^-；   
（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色，说明溶液中存在K⁺；
根据以上分析可知，原溶液中一定存在的离子为：K⁺、Cl^-；一定不存在的离子为：NH₄⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-；
以上实验中，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，发生的离子反应为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案为：K⁺、Cl^-；NH₄⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-；参加反应的离子方程式是：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
答案解析：（1）无色透明溶液溶液中一定不存在有色离子，即一定不存在Fe³⁺、Cu²⁺；
（2）混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象，说明溶液中一定不存在Mg²⁺、NH₄⁺；
（3）滴入Ba（NO₃）₂溶液，无沉淀产生，溶液中一定不存在SO₄^2-；再滴入AgNO₃溶液生成白色沉淀，说明溶液中存在Cl^-；    
（4）透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色，说明溶液中存在K⁺；
根据以上分析判断出溶液中可能存在和一定不存在的离子，然后写出反应的离子方程式．
考试点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．
知识点：本题考查了常见阴阳离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见的离子之间的反应现象及检验方法，能够根据反应现象判断溶液中存在的离子和不能存在的离子．