从H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-离子中，选出恰当的离子组成一种电解质，将电解质溶液按下列要求进行电解（均是惰性电极）：（1）电解时电解质含量减小，水量不变，则所采用的电解质是______；（2）电解时电解质的质量保持不变，水量减小，则所采用的电解质是______；（3）电解时电解质和水的质量都发生变化，则所采用的电解质是______．

因阳离子放电顺序为Cu2+＞H+＞Na+、Ba2+，阴离子放电顺序为Cl-＞OH-＞SO42-，则（1）碳棒是惰性电极，惰性电极电解HCl、CuCl2溶液时，电解质质量减小，水量不变，故答案为：HCl、CuCl2；（2）惰性电极电解H2SO4、Na2...
答案解析：依据电解原理，惰性电极电解，溶液中阴离子移向阳极失电子发生氧化反应，阳离子移向阴极得到电子发生还原反应，据此分析电极的物质；
（1）用惰性电极电解HCl、CuCl₂溶液时，电解质质量减小，水量不变；
（2）用惰性电极电解H₂SO₄、Na₂SO₄溶液时，电解质质量不变，水量减少；
（3）碳棒是惰性电极，阳极，铁棒为阴极，电解CuSO₄、NaCl、BaCl₂溶液时，电解质和水量都减少．
考试点：电解原理．
知识点：本题考查电解原理，明确离子的放电顺序是解答本题的关键，注意电极材料与发生的电极反应即可解答，题目难度不大．