从H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五种离子中选出离子组成电解质，按下列要求进行电解：（1）以碳棒为电极，使电解质质量减少、水的质量不变进行电解；则可采用的电解质是______．（2）以碳棒为电极，使电解质质量不变、水的质量减少进行电解，则可采用的电解质是______．（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水的质量都减少进行电解，则可采用的电解质是______．
问题描述：
从H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五种离子中选出离子组成电解质，按下列要求进行电解：
（1）以碳棒为电极，使电解质质量减少、水的质量不变进行电解；则可采用的电解质是______．
（2）以碳棒为电极，使电解质质量不变、水的质量减少进行电解，则可采用的电解质是______．
（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水的质量都减少进行电解，则可采用的电解质是______．
答
因阳离子放电顺序为Cu2+＞Na+＞H+，阴离子放电顺序为Cl-＞OH-＞SO42-，则（1）碳棒是惰性电极，惰性电极电解HCl、CuCl2溶液时，电解质质量减小，水量不变，故答案为：HCl、CuCl2；（2）惰性电极电解H2SO4、Na2SO4溶...
答案解析：依据电解原理，惰性电极电解，溶液中阴离子移向阳极失电子发生氧化反应，阳离子移向阴极得到电子发生还原反应，据此分析电极的物质；
（1）碳棒是惰性电极，惰性电极电解HCl、CuCl2溶液时，电解质质量减小，水量不变；
（2）碳棒是惰性电极，惰性电极电解H2SO4、Na2SO4溶液时，电解质质量不变，水量减少；
（3）碳棒是惰性电极，石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解CuSO4、NaCl溶液时，电解质和水量都减少．
考试点：电解原理．
知识点：本题考查电解原理，明确离子的放电顺序是解答本题的关键，注意电极材料与发生的电极反应即可解答，题目难度不大．