把0.02 mol/L CH3COOH溶液与 0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,则 混合液中微粒浓度关系正确的是( )A、c(CH3COO-)＞c(Na+) B、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)C、2c(H+)＝c(CH3COO-)-c(CH3COOH) D、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.01 mol/LC选项是什么守恒 D选项中后面的0.01mol是怎么来的 希望能说的具体点

相关推荐

• 下列说法正确的是（　　）A. 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（A2-）=c（OH-）+c（H2A）B. 0.020mol/L的HCN（aq）与0.020mol/L NaCN（aq）等体积混合得到碱性混合溶液中：c（Na+）＞c（CN-）C. 在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol/LD. c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＞c（NH4HCO3）＞c（NH4Cl）
• 把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（　　） A.c（CH3COO-）＞c（Na+） B.c（CH3COOH）＞c（CH3COO-） C.c（H+）=c（CH3C
• 把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（　　） A.c（CH3COO-）＞c（Na+） B.c（CH3COOH）＞c（CH3COO-） C.c（H+）=c（CH3C
• 常温下 下列溶液中的微粒浓度关系正确的是常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是\x05A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(H2CO3)C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋)D．0.2 mol•L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
• 把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（　　） A.c（CH3COO-）＞c（Na+） B.c（CH3COOH）＞c（CH3COO-） C.c（H+）=c（CH3C
• 将0.5mol/lCH3COONa溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液中微粒的浓度比较正确的是A.c（Cl-）=c(CH3COOH)=c(CH3COO-)＞c(H+)B.C(CL-)=C(CH3CCO-)>c(CH3CCOOH)>C(H+)C.C(CH3COO-)>C(CL-)>C(H+)>C(CH3COOH)D.C(CH3COO-)>C(CL-)>C(CH3COOH)>C(H+)这里考虑水解问题,怎么判断大小关系呢,跟量还有关系吗
• 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A. 室温下，向0.01mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）B. 0.1mol•L-1NaHCO3溶液:c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）C. Na2CO3溶液:c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）D. 25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）
• 现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液.下列说法正确的是（　　）A. ①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B. 将②、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③C. 将①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），则混合液一定呈碱性D. 将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，①＞②
• 25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH 的关系如图所示.下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（　　）A. pH=5.5 的溶液中:c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B. W 点所表示的溶液中:c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）C. pH=3.5 的溶液中:c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1D. 向W 点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）:c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
• 把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（　　）A. c（CH3COO-）＞c（Na+）B. c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）C. c（H+）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）D. c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/L
• 0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系 2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)这个是怎么得出来的
• 把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系 C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol/LHAc反应完有剩余为什么物料守恒正确