化学反应速率单位转换1 mol/L·s等于多少mol/L·min

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• 在某一反应中,反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0..50mol/L,在这5s内B的化学反应速率为多少?
• 在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N2+3H2⇌2NH3 根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（　　） A.υ（H2）=0.2mol•L-1•s-1 B.υ（N2）=0.4mol•L-1•min-1 C.υ（NH3
• 在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生 N2+3H2⇌2NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率．
• 可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g） 在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（　　）A. VA=0.15mol•（L•min）-1B. VB=0.6 mol•（L•min）-1C. VC=0.4 mol•（L•min）-1D. VD=0.01 mol•（L•s）-1
• 【追加高分·急】物化,求证是二级反应；由半衰期求速率常数508℃下,分解反应：2HI → H2 +I2,在HI的初始压强为0.1 atm 时候,其半衰期未135分钟,HI的初始压强为1 atm 时候,其半衰期未13.问：a) 证明这是个二级反应b) 计算单位是L/(mol·s)的速率常数c) 计算单位是bar/s的速率常数d) 计算单位是cm3/s的速率常数
•  在一定条件下发生反应2SO2（g）+O2（g）——2SO3（g）.（1）在500.C时,将a mol SO2与b mol O2以体积比3：2通入容积为5L的密闭容器中.反应进行至10min时,测得n（SO2）=8 mol,n（SO3）=4 mol,则b=（ ）.反应进行至10min时,测得反应热392kJ,则上述热化学方程式中的*H=（ ）kJ/ mol.10min内平均速率v（SO2）=（ ）kJ/ mol/min.反应达到平衡后,测得容器内压强是反应起始时压强的0.715,则平衡时c（SO3）=（ ）Mol/L,SO2的转化率K1=（ ）.（2）当反应温度,起始时SO2与O2的物质的量均与（1）相同时,将混合气体通入恒压容器中.达到平衡时,SO2的转化率K2与（1）中SO2的转化率K1的关系是K2（ ）（大于,等于或小于）K1.     （要分析过程）  
• 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）＝＝2C（g）,2S后测得C的浓度为0.6mol/L,现有下列几种说法：1.用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/L.S2.用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/L.S3.2S时物质A的转化率为70％4.2S时物质B的浓度为0.7mol/LVc是不是应该等于 0.6/2L/2S＝0.15mol/L.转化率怎么算?专家，开始时“2mol·L－1 1 mol·L－1 变化值是根据化学方程式2：1：2得出的吗？"Vc = 是0.6/2=0.3 因为题目中的0.6mol/L已经除过体积了,所以就不用再除以2L了" 这个我明白了
• 化学中化学方程式的配平系数之比等于物质的摩尔质量之比,对不?将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中,发生反应：3A(g)+B(g)=XC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol/L,C(A)：C(B)=3:5,C的平均反应速率是0．1mol/L/min那在这题中题目先说等物质的量A和B,但方程式为3A+B=XC+2D,那根据方程式A与B的物质的量之比应为3：1
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