23、在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2,在一定条件下开始反应.2min末测得容器中有1.6molSO2,请计算：（1）2min末SO3的浓度；（2）2min内SO2的平均反应速率.24、用石墨电极电解0.1mol/L的 CuSO4 溶液200mL,如果阳极产生0.112L（标准状况下）,则阴极增重多少克?转移电子多少个?
问题描述：
23、在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2,在一定条件下开始反应.2min末测得容器中有1.6molSO2,请计算：（1）2min末SO3的浓度；（2）2min内SO2的平均反应速率.
24、用石墨电极电解0.1mol/L的 CuSO4 溶液200mL,如果阳极产生0.112L（标准状况下）,则阴极增重多少克?转移电子多少个?
答
23.2min末参加反应的SO2的物质的量为n(so2)=4mol-1.6mol=2.4mol则生成SO3的物质的量也为2.4molc(SO3)=n(SO3)/V=2.4mol/2L=1.2mol/Lv(SO2)=(2.4mol/2L)/2min=0.6mol/(L.min)24.生成氧气的物质的量为0.112L/22.4L/mol=...