化学反应速率为什么不用mol/l来描述打错了，为什么不用mol/s表示

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• 化学反应速率为什么不用mol/l来描述
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• 描述:将不同物质的量的H2O(g)和CO分别通入到2L某恒容密闭容器中进行反应：H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g测得以下三组实验数据),第一组 温度650 起始量/mol H2O 2.0 CO 4.0 平衡量/mol CO2 1.6 CO 2.4 达平衡所需时间/min 5 第二组 温度900 起始量/mol H2O 1.0 CO2.0 平衡量/mol CO2 0.4 CO 1.6 达平衡所需时间/min 3 第三组 温度900 起始量/mol H2O a CO b 平衡量/mol CO2 c CO d 达平衡所需时间/min t,回答 1.实验1中以v（CO2）表示的反应速率为多少?为什么答案是0.16MOL/L·MIN CO2不是生成了2.4MOL吗不是不是 是我打错了 第一组 平衡量 氢气1.6MOL CO2-----2.4MOL
• 反应 4A(s) + 3B(g) == 2C(g) + 2D(g) ,经2min,B的浓度减少了0.6mol/L ,对此反应,为什么【在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的】这个选项是错的?（不要用C浓度增大所以C速率增大来解释）这道题是我在辅导书上找的，但有的辅导书说这句话是错的，有的说是对的。很多人对这句话的解释是【C浓度增大所以C速率增大】，但前提是这并不是可逆反应，可是B浓度一直在减少，B的反应速率一直在减少，反应停止时会减小到0，按理说此时C的速率也减小到0，所以【C浓度增大所以C速率增大】中C的速率为什么增大，
• 急------简单高中化学计算反应速率的问题有的题目,如：将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)====(可逆反应)若经过2s后测得C浓度为0.6mol/L/s,求A物质的反应平均速率这道题考虑了2L这个条件 A物质的起始浓度为4/2=2mol 但是下面这道题一定条件下,向2L密闭容器中加入2mol N2和10mol H2 发生反应N2+3H2====(可逆反应) 2min 时测得剩余N2为1 mol . 请用各物质表示此时的化学反应速率.辅导书上这道题就没有考虑2L ,说N2的起始量为2mol 为什么不是2/2=1 mol?谢谢!谢谢!
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