实验室用8.7克的二氧化锰和60克36.5％的盐酸充分反应制取氯气1）可制的氯气多少mol 2）消耗的盐酸多少mol ,被氧化的盐酸是多少mol 3）将反应后溶液稀释至1L后取出20ML加入足量的硝酸银溶液,可得到氯化银沉淀的质量是多少克?
问题描述：
实验室用8.7克的二氧化锰和60克36.5％的盐酸充分反应制取氯气
1）可制的氯气多少mol 2）消耗的盐酸多少mol ,被氧化的盐酸是多少mol 3）将反应后溶液稀释至1L后取出20ML加入足量的硝酸银溶液,可得到氯化银沉淀的质量是多少克?
答
MnO2 分子量：87 所以共有0.1mol的MnO2和0.6mol的HCl反应。
方程式： MnO2 ＋ 4HCl ＝ MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋ 2H2O
所以： 1） 0.1 2） 0.4，0.2
3） 反应后的溶液包含Cl- 0.6－0.2＝0.4 mol
1L溶液取出20ml，也就是取出了1/5，含Cl- 0.08mol
AgCl的分子量：108＋35.5＝143.5
∴ 可得到氯化银沉淀0.08×143.5＝11.48 g
答
首先换算：8.7g二氧化锰（分子量87）是0.1mol,60克36.5％的盐酸（分子量36.5）是0.6mol.
方程式：MnO2 ＋ 4HCl ＝ MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋ 2H2O
由反应式可见：
1）产生的氯气0.1mol
2）消耗的盐酸0.4mol ,被氧化的盐酸是0.2mol
3）反应后的溶液包含氯离子0.6-0.2＝0.4 （mol）
1L溶液取出20ml,可得到氯化银（分子量143.5）沉淀：
0.4/1000×20×143.5＝1.148 （g）